单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，公式是Vm = V/n（V是气体体积，n是物质的量），单位常用L/mol。“气体的专属容积率”——就像相同100户人家（1mol气体粒子），在不同小区（温度压强条件）里占的面积（体积）不一样。这个“容积率”不是固定值，要害看外界条件的影响。气体体积和固体、液体不同，几乎不取决于粒子自身巨细，只和粒子数目、粒子间均匀间隔有关。而粒子间间隔，全由温度和压强决议。把气体分子想成一群蹦蹦跳跳的小精灵，温度上升便是给它们“充电”——生机变强、运动速度加速，彼此间的间隔天然摆开，相同物质的量的气体占有的体积就变大，Vm也随之增大。日子里的比如随处可见：夏天自行车轮胎不能打得太足，暴晒后温度上升，轮胎内气体体积胀大，容易爆胎，实质便是温度改变了气体摩尔体积。压强增大就像用手揉捏气球，气体粒子被挤得更严密，间隔缩小，相同物质的量的气体体积变小，Vm也会减小。紧缩天然气罐便是这一个原理：经过高压把天然气的Vm降到极小，让很多气体能储存在小小的罐体里，便利运送和运用。为了便利科学核算，科学家规则了“标准状况”（STP）：温度0℃（273.15K）、压强101.325kPa（1标准大气压）。此刻1mol任何理想气体的体积约为22.4L，即Vm≈22.4L/mol（准确值为22.41383L/mol，日常核算取近似值即可）。标准状况下1mol水的体积远不等于22.4L，由于此刻水是冰水混合物，归于固液共存状况，不是气体；而非标况下，1mol气体体积也可能是22.4L，不能仅凭体积反推物质的量。无论是纯洁气体（如O₂、H₂）仍是混合气体（如空气），只需满意“同温同压+气态”，1mol气体的体积就近似持平，由于混合气体粒子间的间隔仍由温度压强决议，与气体品种无关。单位混杂：Vm单位是L/mol，不是L。正确表述是“标准状况下，1mol氧气体积约为22.4L”，而非“氧气的气体摩尔体积是22.4L”。条件遗失：看到22.4L就直接套1mol，疏忽是否为标准状况、物质是否为气态。微观误解：以为气体体积和粒子自身巨细有关，实际上气体粒子间隔是粒子直径的10倍以上，粒子巨细可疏忽不计。